食醋中總酸量的測定

揚州大學化學化工學院 張磊 091301223

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法；

3. 了解強堿滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標準溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然后用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定堿的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱堿，在水溶液中顯堿性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸

反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，堿式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。 準確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解后，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。 2．食醋中醋酸含量測定

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實驗三 食醋中總酸度的測定

總學時：2學時

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術

2. 掌握氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法

3. 了解強堿滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇

4. 學會食醋中總酸度的測定方法

二、實驗原理：

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

三、實驗儀器及試劑

1. 滴定常用玻璃儀器

2. 鄰苯二甲酸氫鉀

3. NaOH標準溶液

4. 酚酞指示劑

四、實驗提示：

1. 食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋后在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶于水中生成碳酸，將同時被滴定

五、思考題：

1． 醋酸時為什么要用酚酞作指示劑？

2． 該方法的測定原理是什么？

六、教學實施經驗小記

在學習完酸堿滴定法以后，做該實驗來對所講的知識進行實踐操作，同學們在實驗中主要存在的問題是對終點的判斷。

分析化學實驗報告

班級 _________ 姓名___________ 報告日期_____________

實驗三 食醋中總酸度的測定

一、NaOH溶液濃度的標定

二、食醋總酸度的測定

結果與討論:

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基礎化學實驗教案

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基礎化學實驗教案

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基礎化學實驗教案

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基礎化學實驗教案

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基礎化學實驗教案

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一、實驗目的

1．學習堿溶液濃度的標定方法。

2．進一步練習滴定操作及天平減量法稱量。 3．學會用標準溶液來測定未知物含量。

4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，鞏固滴定操作。 二、實驗原理

1．常用于標定堿的基準物質有鄰苯二甲酸氫鉀、草酸等。本實驗選用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物，其反應為 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于產物是弱堿，可選用酚酞作指示劑。

2．醋酸（CH3COOH,簡記為HAc）為一元弱酸，解離常數K?a=1.8×10,可用NaOH標準溶液直接滴定，滴定時用酚酞作指示劑。食用醋酸中酸的主要成分為醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以測定的是總酸量，測定結果用CHAc(g·L-1)表示。 三、主要試劑

NaOH（AR），鄰苯二甲酸氫鉀 (AR)，酚酞指示劑，食用醋酸

四、實驗步驟（可用簡潔的文字、箭頭或框圖等表示,自己整理，更富有創意）

1．0.2mol·L-1NaOH溶液濃度的標定

減量法準確稱取已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，每份重1～1.5g，分別放入三個已編號的250mL的錐形瓶中，各加水50mL，溫熱使之溶解，冷卻后，加入1～2滴酚酞指示劑，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈現微紅色（30s不褪色），即為終點。

2．醋酸總酸量的測定

用一清潔的25mL移液管吸取25.00mL試液于250mL錐形瓶中，加入酚酞指示劑1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出現微紅色，于半分鐘內不褪色，即為終點。平行測定3次。根據NaOH標準溶液的濃度和滴定時消耗的體積，計算醋酸中的總酸量。

五、結果記錄與數據處理

表1 NaOH標準溶液的標定

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表2 醋酸總酸量的測定

六、討論與心得 (可寫實驗體會、成功經驗、失敗教訓、改進設想、注意事項等。)

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§實驗六、食醋中總酸量的測定

2010級化學1班 1223實驗室

一、實驗目的

1. 初步學會用傳感器技術測定食醋中的總酸量；

2. 會組織中學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。

二、實驗原理

1. 測量原理

待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強堿NaOH溶液標定：C待測V待測=C標準V標準 。當溶液中的電解質含量恒定時，電導率

亦恒定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。

2. 手持技術

手持技術是利用傳感器、數據采集器、計算機(含軟件)三者連接,對實驗體系中某種(或某幾種)物理參數進行實時測量,從而用于研究化學問題的實驗裝置。具體過程是傳感器測量物理參數,由數據采集器采集、處理并傳給電腦,由專門軟件自動繪圖,可直接投影至屏幕上。

3. pH值傳感器

pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉換成相應的可用輸出信號的傳感器，通常由化學部分和信號傳輸部分構成。pH值傳感器利用能斯特（NERNST）原理。

三、儀器、材料與藥品

pH傳感器，數據采集器，自動計數器，50mL酸式滴定管，電磁攪拌器，鐵架臺，250mL燒杯，量筒；

有色食醋原液，經標定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸餾水。

四、實驗操作過程

1. 標定

連接好pH傳感器，然后按下采集器電源開關，打開數據采集器，點擊右下角“系統設置”，選擇系統設定里的“探頭標定”選項，并點擊“探頭校準工具”按鈕點擊“建立連接”按鈕（點擊后變灰色，顯示連接成功，即可開始標定）。

傳感器標定：

(1)拔開電極上部的橡膠塞，使小孔露出。否則在進行校正時，會產生負壓， 導致溶液不能正常進行離子交換，會使測量數據不準確。

(2)將電極取出，用濾紙把電極上殘留的保護液吸干。將電極放進pH=4.00(鄰 苯二甲酸氫鉀)的緩沖液中，點擊采集器上pH=4下的“開始標定”按鈕，5-10 秒后，點擊“結束標定”。

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食醋中總酸量的測定

孟娟

2012級化學3班14小組 41207149

一、實驗目標

1.初步學會用傳感器技術測定食醋中的總酸量；

2.會組織中學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。

二、實驗原理

此外還含有少量的乳酸等有機酸，醋酸是弱酸，1.食醋中的主要成分是醋酸，

用傳統的pH試紙或酸度計測定食醋中的總酸量，總是要比實際濃度低，誤差很大。本實驗將使用傳感器技術來測定食醋中的總酸量，該方法不怕待測物中的顏色干擾，測定既快又不用加指示劑。

傳感器簡介：傳感器是一系列根據一定的物理化學原理制成的物理化學量的感應器具，它能把外界環境中的某個物理化學量的變化以電信號的方式輸出，再經數據模擬裝置轉化成數據或圖表的形式在數據采集器上顯示并儲存起來。中學化學教學中進行科學探究常用到的傳感器有溫度傳感器、pH傳感器、溶解氧傳感器、電導率傳感器、光傳感器、壓力傳感器、色度傳感器等。傳感器技術的特點：便攜，實時，準確，綜合，直觀。

pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉換成相應的可用輸出信號的傳感器，通常由化學部分和信號傳輸部分構成。（NERNST）pH傳感器利用能斯特原理。

待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強堿NaOH溶液標定：

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C待測V待測=C標準V標準

2.當溶液中的電解質含量恒定時，電導率亦恒定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。

三、儀器與藥品

pH傳感器、數據采集器、自動計數器、50mL酸式滴定管、電磁攪拌器、鐵架臺、250mL燒杯、量筒

有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸餾水

四、實驗操作過程

1.準備階段：pH傳感器的標定

（1）在采集器3號傳感器接口上連接好pH傳感器，然后按下采集器電源開

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實驗三 食醋中總酸度的測定

總學時：2學時

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術

2. 掌握氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法

3. 了解強堿滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇

4. 學會食醋中總酸度的測定方法

二、實驗原理：

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

三、實驗儀器及試劑

1. 滴定常用玻璃儀器

2. 鄰苯二甲酸氫鉀

3. NaOH標準溶液

4. 酚酞指示劑

四、實驗提示：

1. 食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋后在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶于水中生成碳酸，將同時被滴定

五、思考題：

1． 醋酸時為什么要用酚酞作指示劑？

2． 該方法的測定原理是什么？

六、教學實施經驗小記

在學習完酸堿滴定法以后，做該實驗來對所講的知識進行實踐操作，同學們在實驗中主要存在的問題是對終點的判斷。

分析化學實驗報告

班級 _________ 姓名___________ 報告日期_____________

實驗三 食醋中總酸度的測定

一、NaOH溶液濃度的標定

二、食醋總酸度的測定

結果與討論:

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